CHM 1025C Exam#2 Module 3 Online Multiple Choice Homework 25 points

MULTIPLE CHOICE. Choose the one alternative that best completes the statement or answers the question.
 
1)  What is the term for the weighted average mass of all the naturally occurring isotopes of an element? 1) ______
  A)  atomic mass
  B)  atomic number
  C)  mass number
  D)  atomic notation
  E)  none of the above

2)  Which subatomic particle has a relative charge of -1 and a mass of ~0 amu? 2) ______
  A)  neutron
  B)  alpha
  C)  electron
  D)  proton
  E)  none of the above

3)  How many energy sublevels exist within the 1st principal energy level? 3) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

4)  Which of the following represents the quantum nature of light? 4) ______
  A)  atom
  B)  electron
  C)  ion
  D)  proton
  E)  photon

5)  How many energy sublevels theoretically exist in the 5th energy level? 5) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

6)  How many energy sublevels theoretically exist in the 6th energy level? 6) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

7)  How many energy sublevels exist within in the 2nd principal energy level? 7) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

8)  How many energy sublevels exist within the 3rd principal energy level? 8) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

9)  How many energy sublevels exist within the 4th principal energy level? 9) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  4
  E)  none of the above

10)  What is the maximum number of electrons that can occupy an s energy sublevel? 10) ______
  A)  2
  B)  6
  C)  10
  D)  14
  E)  none of the above

11)  What is the maximum number of electrons that can occupy a p energy sublevel? 11) ______
  A)  2
  B)  6
  C)  10
  D)  14
  E)  none of the above

12)  What is the maximum number of electrons that can occupy a d energy sublevel? 12) ______
  A)  2
  B)  6
  C)  10
  D)  14
  E)  none of the above

13)  What is the maximum number of electrons that can occupy an f energy sublevel? 13) ______
  A)  2
  B)  6
  C)  10
  D)  14
  E)  none of the above

14)  What is the maximum number of electrons that can occupy the 1st principal energy level? 14) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  4
  D)  8
  E)  none of the above

15)  What is the maximum number of electrons that can occupy the 2nd principal energy level? 15) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  4
  D)  8
  E)  none of the above

16)  What is the maximum number of electrons that can occupy the 3rd principal energy level? 16) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  4
  D)  8
  E)  none of the above

17)  What is the maximum number of electrons that can occupy the 4th principal energy level? 17) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  4
  D)  8
  E)  none of the above

18)  Which electron sublevel follows the 4s sublevel according to increasing energy? 18) ______
  A)  3p
  B)  3d
  C)  4p
  D)  4d
  E)  5s

19)  Which electron sublevel follows the 3d sublevel according to increasing energy? 19) ______
  A)  3s
  B)  3p
  C)  4s
  D)  4p
  E)  4d

20)  Which electron sublevel follows the 4p sublevel according to increasing energy? 20) ______
  A)  3d
  B)  4d
  C)  4s
  D)  5s
  E)  5p

21)  Which electron sublevel follows the 5s sublevel according to increasing energy? 21) ______
  A)  4p
  B)  4d
  C)  5p
  D)  5d
  E)  6s

22)  Which electron sublevel follows the 4d sublevel according to increasing energy? 22) ______
  A)  4s
  B)  4p
  C)  5s
  D)  5p
  E)  5d

23)  Which electron sublevel follows the 5p sublevel according to increasing energy? 23) ______
  A)  4d
  B)  5d
  C)  5s
  D)  6s
  E)  6p

24)  What is the electron configuration for an atom of fluorine? 24) ______
  A)  1s2 2s2 2p5
  B)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  C)  1s2 2s2 2p6 3s1
  D)  1s2 2s2 2p3
  E)  none of the above

25)  What is the electron configuration for an atom of silicon? 25) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s2
  B)  1s2 2s2 2p4
  C)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
  D)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  E)  none of the above

26)  What is the electron configuration for an atom of nickel? 26) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
  B)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p8
  C)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
  D)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d8
  E)  none of the above

27)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2? 27) ______
  A)  Si
  B)  Ca
  C)  Mg
  D)  Na
  E)  none of the above

28)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1? 28) ______
  A)  Ca
  B)  K
  C)  Al
  D)  Na
  E)  none of the above

29)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10? 29) ______
  A)  Cd
  B)  Zn
  C)  Ca
  D)  Kr
  E)  none of the above

30)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2? 30) ______
  A)  Rb
  B)  Ca
  C)  Sn
  D)  Sr
  E)  none of the above

31)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5? 31) ______
  A)  Tc
  B)  Mn
  C)  Br
  D)  Nb
  E)  none of the above

32)  Which element has the following electron configuration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2? 32) ______
  A)  Hf
  B)  Zr
  C)  Sr
  D)  Sn
  E)  none of the above

33)  Which of the following is true of an electron orbital? 33) ______
  A)  An orbital represents an energy state of an electron.
  B)  An orbital may not gain or lose energy.
  C)  An orbital represents a probability boundary.
  D)  An orbital may contain no more than two electrons.
  E)  all of the above

34)  What term best describes the shape of an s orbital? 34) ______
  A)  dumbbell
  B)  wave
  C)  ellipse
  D)  clover
  E)  sphere

35)  What term best describes the shape of a p orbital? 35) ______
  A)  clover
  B)  dumbbell
  C)  wave
  D)  sphere
  E)  ellipse

36)  Which of the following orbitals has a spherical shape? 36) ______
  A)  4s
  B)  4dxy
  C)  4px
  D)  all of the above
  E)  none of the above

37)  Which of the following orbitals has a "dumbbell" shape? 37) ______
  A)  4s
  B)  4dxy
  C)  4px
  D)  all of the above
  E)  none of the above

38)  Which of the following orbitals is the largest in size? 38) ______
  A)  1s
  B)  2s
  C)  3s
  D)  4s
  E)  All s orbitals are the same size.

39)  Which of the following orbitals is the lowest energy? 39) ______
  A)  1s
  B)  2s
  C)  3s
  D)  4s
  E)  All s orbitals are the same energy.

40)  Which of the following orbitals is the highest energy? 40) ______
  A)  2px
  B)  3px
  C)  4px
  D)  5px
  E)  All px orbitals are the same energy.

41)  What is the maximum number of electrons in a 4s orbital? 41) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  4
  D)  6
  E)  none of the above

42)  What is the maximum number of electrons in a 4p orbital? 42) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  3
  D)  6
  E)  none of the above

43)  What is the maximum number of electrons in a 4d orbital? 43) ______
  A)  1
  B)  2
  C)  5
  D)  10
  E)  none of the above

44)  How many orbitals are in the 4s subshell? 44) ______
  A)  1
  B)  3
  C)  4
  D)  5
  E)  none of the above

45)  How many orbitals are in the 4p subshell? 45) ______
  A)  1
  B)  3
  C)  4
  D)  5
  E)  none of the above

46)  How many orbitals are in the 4d subshell? 46) ______
  A)  1
  B)  3
  C)  4
  D)  5
  E)  none of the above

47)  What is the approximate diameter of an atom? 47) ______
  A)  1 cm
  B)  10-13 cm
  C)  1013 cm
  D)  10-8 cm
  E)  108 cm

48)  What is the approximate diameter of an atomic nucleus? 48) ______
  A)  10-13 cm
  B)  108 cm
  C)  1013 cm
  D)  10-8 cm
  E)  1 cm

49)  Which subatomic particle has a relative charge of +1 and a mass of ~1 amu? 49) ______
  A)  electron
  B)  neutron
  C)  alpha
  D)  proton
  E)  none of the above

50)  Which subatomic particle has a relative charge of 0 and a mass of ~1 amu? 50) ______
  A)  electron
  B)  neutron
  C)  proton
  D)  alpha
  E)  none of the above

51)  Which of the following subatomic particles is found outside the nucleus? 51) ______
  A)  electron
  B)  proton
  C)  neutron
  D)  all of the above
  E)  none of the above

52)  Which of the following subatomic particles are found inside the nucleus? 52) ______
  A)  proton and electron
  B)  neutron and proton
  C)  electron and neutron
  D)  all of the above
  E)  none of the above

53)  Which of the following subatomic particles are found outside the nucleus? 53) ______
  A)  neutron and proton
  B)  proton and electron
  C)  electron and neutron
  D)  all of the above
  E)  none of the above

54)  Using atomic notation, indicate the isotope having 11 p+, 12 n0, and 11 e-. 54) ______
  A)  Mg
  B)  Na
  C)  Na
  D)  Mg
  E)  Na

55)  Using atomic notation, indicate the isotope having 26 p+, 32 n0, and 26 e-. 55) ______
  A)  S
  B)  Fe
  C)  S
  D)  Fe
  E)  Fe

56)  Using atomic notation, indicate the isotope having 25 p+, 30 n0, and 25 e-. 56) ______
  A)  Mn
  B)  Zn
  C)  Mn
  D)  Zn
  E)  Mn

57)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of O? 57) ______
  A)  26
  B)  18
  C)  10
  D)  8
  E)  none of the above

58)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of Co? 58) ______
  A)  60
  B)  33
  C)  87
  D)  27
  E)  none of the above

59)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of Sn? 59) ______
  A)  68
  B)  168
  C)  50
  D)  118
  E)  none of the above

60)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of silver-107? 60) ______
  A)  107
  B)  60
  C)  154
  D)  47
  E)  none of the above

61)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of platinum-195? 61) ______
  A)  78
  B)  195
  C)  273
  D)  117
  E)  none of the above

62)  How many neutrons are in the nucleus of an atom of gold-197? 62) ______
  A)  118
  B)  197
  C)  276
  D)  79
  E)  none of the above

63)  What is the current reference isotope for the atomic mass scale? 63) ______
  A)  oxygen-16
  B)  helium-4
  C)  carbon-12
  D)  hydrogen-1
  E)  none of the above

64)  What is the term for a unit of mass exactly equal to 1/12 the mass of a carbon-12 atom? 64) ______
  A)  proton
  B)  atomic mass unit
  C)  neutron
  D)  hydrogen atom
  E)  none of the above

65)  What is the term for a symbolic method of expressing the composition of an atomic nucleus? 65) ______
  A)  mass number
  B)  atomic mass
  C)  atomic number
  D)  atomic notation
  E)  none of the above

66)  What is the term for the region of very high density in the center of the atom? 66) ______
  A)  atomic core
  B)  atomic nucleus
  C)  atomic kernel
  D)  atomic center
  E)  none of the above

67)  What is the term for the value that indicates the number of protons for an atom of a given element? 67) ______
  A)  atomic number
  B)  mass number
  C)  atomic notation
  D)  atomic mass
  E)  none of the above

68)  What is the negatively charged subatomic particle having a negligible mass? 68) ______
  A)  electron
  B)  neutron
  C)  quark
  D)  proton
  E)  none of the above

69)  What is the term for the shorthand description of the arrangement of electrons by sublevels according to increasing energy? 69) ______
  A)  electron configuration
  B)  atomic number
  C)  atomic notation
  D)  continuous spectrum
  E)  none of the above

70)  What is the term for an orbit that electrons occupy at a fixed distance from the nucleus; designated 1, 2, 3, 4 .....? 70) ______
  A)  orbital
  B)  shell
  C)  subshell
  D)  energy level
  E)  none of the above

71)  What is the term for an electron energy level that results from splitting a main energy level? 71) ______
  A)  orbital
  B)  shell
  C)  energy sublevel
  D)  subshell
  E)  none of the above

72)  What is the term for two atoms of the same element that differ by the number of neutrons in the nucleus? 72) ______
  A)  isotopes
  B)  nucleons
  C)  atomic mass units
  D)  photons
  E)  none of the above

73)  What is the term for the value that indicates the total number of protons and neutrons in an atom of a given element? 73) ______
  A)  atomic notation
  B)  atomic number
  C)  mass number
  D)  atomic mass
  E)  none of the above

74)  What is the neutral subatomic particle having an approximate mass of 1 amu? 74) ______
  A)  proton
  B)  quark
  C)  neutron
  D)  electron
  E)  none of the above

75)  What is the term for the spatial region about the nucleus of an atom where there is a high probability of finding an electron with a given energy? 75) ______
  A)  electron subshell
  B)  electron shell
  C)  orbital
  D)  quantum level
  E)  none of the above

76)  What is the term for a particle of radiant energy? 76) ______
  A)  neutron
  B)  electron
  C)  photon
  D)  proton
  E)  none of the above

77)  What is the positively charged subatomic particle having an approximate mass of 1 amu? 77) ______
  A)  neutron
  B)  electron
  C)  proton
  D)  quark
  E)  none of the above

78)  What is the term for the elements with atomic numbers 90-103? 78) ______
  A)  rare-earth elements
  B)  lanthanide series
  C)  actinide series
  D)  transuranium elements
  E)  none of the above

79)  What is the name of the family of elements in Group VIIIA/18? 79) ______
  A)  alkaline earth metals
  B)  alkali metals
  C)  noble gases
  D)  halogens
  E)  none of the above

80)  Which of the following is a representative element? 80) ______
  A)  Br
  B)  Ba
  C)  B
  D)  all of the above
  E)  none of the above

81)  Which of the following is an alkali metal? 81) ______
  A)  Na
  B)  K
  C)  Li
  D)  all of the above
  E)  none of the above

82)  Which of the following has chemical properties most similar to sodium? 82) ______
  A)  He
  B)  Mg
  C)  Fe
  D)  K
  E)  B

83)  Which energy sublevel is being filled by the elements K to Ca? 83) ______
  A)  4s
  B)  4d
  C)  4p
  D)  3d
  E)  4f

84)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of one positive? 84) ______
  A)  Group IB/11
  B)  Group IIIA/13
  C)  Group IA/1
  D)  Group VIIA/17
  E)  Group VIIIA/18

85)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of two positive? 85) ______
  A)  Group IIA/2
  B)  Group VIB/6
  C)  Group VIIIA/18
  D)  Group IIB/12
  E)  Group VIA/16

86)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of three positive? 86) ______
  A)  Group VA/15
  B)  Group VIIIA/18
  C)  Group VB/5
  D)  Group IIIB/3
  E)  Group IIIA/13

87)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of one negative? 87) ______
  A)  Group IA/1
  B)  Group IB/11
  C)  Group VIIIA/18
  D)  Group VIIA/17
  E)  Group IIIA/13

88)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of two negative? 88) ______
  A)  Group VIA/16
  B)  Group IIA/2
  C)  Group VIB/6
  D)  Group IIB/12
  E)  Group VIIIA/18

89)  Which of the following groups has a predictable ionic charge of three negative? 89) ______
  A)  Group IIIB/3
  B)  Group VB/5
  C)  Group VA/15
  D)  Group VIIIA/18
  E)  Group IIIA/13

90)  What is the predicted ionic charge for a K ion? 90) ______
  A)  1+
  B)  2+
  C)  2-
  D)  1-
  E)  none of the above

91)  What is the predicted ionic charge for a Ba ion? 91) ______
  A)  2+
  B)  1-
  C)  1+
  D)  2-
  E)  none of the above

92)  What is the predicted ionic charge for an Al ion? 92) ______
  A)  3+
  B)  1-
  C)  1+
  D)  3-
  E)  none of the above

93)  What is the predicted ionic charge for a Pb ion? 93) ______
  A)  4-
  B)  3+
  C)  4+
  D)  3-
  E)  none of the above

94)  What is the predicted ionic charge for a Sn ion? 94) ______
  A)  3+
  B)  4-
  C)  3-
  D)  4+
  E)  none of the above

95)  What is the predicted ionic charge for a Bi ion? 95) ______
  A)  4-
  B)  4+
  C)  2-
  D)  2+
  E)  none of the above

96)  What is the predicted ionic charge for a Cl ion? 96) ______
  A)  7+
  B)  1-
  C)  7-
  D)  1+
  E)  none of the above

97)  What is the predicted ionic charge for a S ion? 97) ______
  A)  2-
  B)  6+
  C)  2+
  D)  6-
  E)  none of the above

98)  What is the predicted ionic charge for a P ion? 98) ______
  A)  5+
  B)  5-
  C)  3+
  D)  3-
  E)  none of the above

99)  Which of the following ions is isoelectronic with the noble gas neon? 99) ______
  A)  F-
  B)  Al3+
  C)  Mg2+
  D)  Na+
  E)  all of the above

100)  Which of the following ions is isoelectronic with the noble gas argon? 100) ______
  A)  V3+
  B)  Sc+
  C)  Na+
  D)  Ca2+
  E)  none of the above

101)  Which of the following ions is isoelectronic with the noble gas krypton? 101) ______
  A)  I-
  B)  As3+
  C)  Se2-
  D)  K+
  E)  none of the above

102)  Which of the following ions is not isoelectronic with the noble gas argon? 102) ______
  A)  V4+
  B)  Sc3+
  C)  S2-
  D)  Cl-
  E)  K+

103)  Which of the following ions is not isoelectronic with the noble gas krypton? 103) ______
  A)  Ga3+
  B)  Br-
  C)  Se2-
  D)  Sr2+
  E)  Zr4+

104)  Which of the following ions is not isoelectronic with the noble gas xenon? 104) ______
  A)  Cs+
  B)  Sb3+
  C)  Ba2+
  D)  I-
  E)  Te2-

105)  What is the electron configuration for a sodium ion, Na+? 105) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s2
  B)  1s2 2s2 2p6
  C)  1s2 2s2 2p6 3s1
  D)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  E)  none of the above

106)  What is the electron configuration for a magnesium ion, Mg2+? 106) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s2
  B)  1s2 2s2 2p6
  C)  1s2 2s2 2p6 3s1
  D)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  E)  none of the above

107)  What is the electron configuration for an aluminum ion, Al3+? 107) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
  B)  1s2 2s2 2p6 3s2
  C)  1s2 2s2 2p6
  D)  1s2 2s2 2p6 3p1
  E)  none of the above

108)  What is the electron configuration using core notation for Ca2+? 108) ______
  A)  [Ar] 4s2 4d8
  B)  [Ar] 4s2
  C)  [Ar]
  D)  [Ar] 4d10
  E)  none of the above

109)  What is the electron configuration using core notation for Co3+? 109) ______
  A)  [Ar] 3d6
  B)  [Ar]
  C)  [Ar] 4s2 3d7
  D)  [Ar] 4s2 3d4
  E)  none of the above

110)  What is the electron configuration using core notation for Sr2+? 110) ______
  A)  [Kr]
  B)  [Kr] 4d10
  C)  [Kr] 5s2
  D)  [Kr] 5s2 4d8
  E)  none of the above

111)  What is the electron configuration for a fluoride ion, F-? 111) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s1
  B)  1s2 2s2 2p5
  C)  1s2 2s2 2p4
  D)  1s2 2s2 2p6
  E)  none of the above

112)  What is the electron configuration for an oxide ion, O2-? 112) ______
  A)  1s2 2s2 2p6 3s1
  B)  1s2 2s2 2p5
  C)  1s2 2s2 2p4
  D)  1s2 2s2 2p6
  E)  none of the above

113)  What is the electron configuration for a nitride ion, N3-? 113) ______
  A)  1s2 2s2 2p4
  B)  1s2 2s2 2p3
  C)  1s2 2s2 2p6
  D)  1s2 2s2 2p5
  E)  none of the above

114)  What is the electron configuration using core notation for P3-? 114) ______
  A)  [Ne] 3s2 3p3
  B)  [Ne] 3p6
  C)  [Ne] 3s2
  D)  [Ar]
  E)  none of the above

115)  What is the electron configuration using core notation for Se2-? 115) ______
  A)  [Ar] 4s2 3d10 4p4
  B)  [Ar] 4s2 4p6
  C)  [Kr]
  D)  [Ar] 4s2 3d10 4p2
  E)  none of the above

116)  What is the electron configuration using core notation for I-? 116) ______
  A)  [Xe]
  B)  [Kr] 5s2 5p6
  C)  [Kr] 5s2 4d10 5p5
  D)  [Kr] 5s2 4d10 5p4
  E)  none of the above

117)  Which energy sublevel is being filled by the elements Rb to Sr? 117) ______
  A)  5d
  B)  5p
  C)  5f
  D)  4d
  E)  5s

118)  Which energy sublevel is being filled by the elements Ga to Kr? 118) ______
  A)  4s
  B)  4d
  C)  4p
  D)  3d
  E)  4f

119)  Which energy sublevel is being filled by the elements In to Xe? 119) ______
  A)  4d
  B)  5s
  C)  5p
  D)  5f
  E)  5d

120)  Which energy sublevel is being filled by the elements Sc to Zn? 120) ______
  A)  3d
  B)  4p
  C)  4f
  D)  4s
  E)  4d

121)  Which energy sublevel is being filled by the elements Y to Cd? 121) ______
  A)  4d
  B)  5f
  C)  5s
  D)  5d
  E)  5p

122)  Which energy sublevel is being filled by the elements Ce to Lu? 122) ______
  A)  6d
  B)  6f
  C)  5f
  D)  5d
  E)  4f

123)  Which energy sublevel is being filled by the elements Th to Lr? 123) ______
  A)  5f
  B)  6d
  C)  7d
  D)  4f
  E)  6f

124)  What is the core notation for the electron configuration of an aluminum atom? 124) ______
  A)  [Ar]
  B)  [Ne] 2s2 2p1
  C)  [Ne]
  D)  [Ne] 3s2 3p1
  E)  [Ne] 3s2 3d1

125)  What is the core notation for the electron configuration of a potassium atom? 125) ______
  A)  [Ar]
  B)  [Ar] 4p1
  C)  [Ar] 4d1
  D)  [Kr]
  E)  [Ar] 4s1

126)  What is the core notation for the electron configuration of an iodine atom? 126) ______
  A)  [Kr] 5s2 4d10 5p5
  B)  [Kr]
  C)  [Kr] 5s2 4d10 5d6
  D)  [Kr] 5s2 4p5
  E)  [Xe]

127)  Which element has the following electron configuration: [Ar] 4s2 3d5? 127) ______
  A)  Br
  B)  Mn
  C)  Kr
  D)  Cl
  E)  Tc

128)  Which element has the following electron configuration: [Kr] 5s2 4d10 5p2? 128) ______
  A)  Pb
  B)  Zr
  C)  Xe
  D)  Sn
  E)  Sr

129)  Which element has the following electron configuration: [Xe] 6s2? 129) ______
  A)  Cs
  B)  Pb
  C)  Ba
  D)  Hf
  E)  Sr

130)  Predict the number of valence electrons for a Group IIA/2 element. 130) ______
  A)  3
  B)  2
  C)  8
  D)  1
  E)  6

131)  Predict the number of valence electrons for a Group IIIA/13 element. 131) ______
  A)  2
  B)  13
  C)  8
  D)  3
  E)  5

132)  Predict the number of valence electrons for a Group IVA/14 element. 132) ______
  A)  14
  B)  4
  C)  6
  D)  8
  E)  2

133)  Predict the number of valence electrons for a Group VA/15 element. 133) ______
  A)  2
  B)  15
  C)  5
  D)  8
  E)  3

134)  Predict the number of valence electrons for a Group VIA/16 element. 134) ______
  A)  2
  B)  8
  C)  4
  D)  6
  E)  16

135)  Predict the number of valence electrons for a Group VIIA/17 element. 135) ______
  A)  2
  B)  7
  C)  3
  D)  17
  E)  1

136)  Predict the number of valence electrons for a phosphorus atom. 136) ______
  A)  15
  B)  8
  C)  31
  D)  5
  E)  3

137)  Predict the number of valence electrons for a sulfur atom. 137) ______
  A)  4
  B)  8
  C)  32
  D)  6
  E)  16

138)  Predict the number of valence electrons for a chlorine atom. 138) ______
  A)  35
  B)  5
  C)  7
  D)  17
  E)  1

139)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of potassium? 139) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

140)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of strontium? 140) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

141)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of boron? 141) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

142)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of carbon? 142) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

143)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of nitrogen? 143) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

144)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of oxygen? 144) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

145)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of fluorine? 145) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

146)  Which of the following is the electron dot formula for an atom of neon? 146) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 
  E) 

147)  Which of the following has chemical properties most similar to arsenic? 147) ______
  A)  Ge
  B)  Ar
  C)  Se
  D)  Sb
  E)  Cl

148)  Which of the following does not have chemical properties similar to Mg? 148) ______
  A)  barium
  B)  manganese
  C)  calcium
  D)  strontium
  E)  beryllium

149)  Which of the following does not have chemical properties similar to At? 149) ______
  A)  fluorine
  B)  chlorine
  C)  iodine
  D)  bromine
  E)  antimony

150)  Which of the following is an alkali metal? 150) ______
  A)  Ca
  B)  Al
  C)  Fe
  D)  all of the above
  E)  none of the above

151)  Which of the following is an alkali metal? 151) ______
  A)  Cu
  B)  Al
  C)  Cs
  D)  Mg
  E)  none of the above

152)  Which of the following is an alkaline earth metal? 152) ______
  A)  Mg
  B)  Ba
  C)  Ca
  D)  all of the above
  E)  none of the above

153)  Which of the following is an alkaline earth metal? 153) ______
  A)  Rb
  B)  Zn
  C)  Al
  D)  all of the above
  E)  none of the above

154)  Which of the following is an alkaline earth metal? 154) ______
  A)  Cu
  B)  Co
  C)  Ca
  D)  Cs
  E)  none of the above

155)  Which of the following is a halogen? 155) ______
  A)  I
  B)  F
  C)  Cl
  D)  all of the above
  E)  none of the above

156)  Which of the following is a halogen? 156) ______
  A)  H
  B)  Ar
  C)  N
  D)  all of the above
  E)  none of the above

157)  Which of the following is a halogen? 157) ______
  A)  Ar
  B)  Br
  C)  Hg
  D)  H
  E)  none of the above

158)  Which of the following is a noble gas? 158) ______
  A)  Xe
  B)  He
  C)  Ar
  D)  all of the above
  E)  none of the above

159)  Which of the following is a noble gas? 159) ______
  A)  N
  B)  F
  C)  O
  D)  all of the above
  E)  none of the above

160)  Which of the following is a noble gas? 160) ______
  A)  No
  B)  Kr
  C)  Au
  D)  N
  E)  none of the above

161)  Which of the following is a rare earth element? 161) ______
  A)  Th
  B)  La
  C)  Cr
  D)  Ba
  E)  none of the above

162)  Which of the following is a transition element? 162) ______
  A)  Au
  B)  Ag
  C)  Cu
  D)  all of the above
  E)  none of the above

163)  Which of the following is an inner transition element? 163) ______
  A)  Th
  B)  Rf
  C)  Ti
  D)  all of the above
  E)  none of the above

164)  Which fourth period representative element has the highest atomic number? 164) ______
  A)  Kr
  B)  Pb
  C)  Ca
  D)  Zn
  E)  none of the above

165)  Which fourth period transition element has the highest atomic number? 165) ______
  A)  Ca
  B)  Zn
  C)  Kr
  D)  Cd
  E)  none of the above

166)  Which fifth period representative element has the highest atomic number? 166) ______
  A)  Sr
  B)  Cd
  C)  Xe
  D)  Bi
  E)  none of the above

167)  Which fifth period transition element has the highest atomic number? 167) ______
  A)  Xe
  B)  Sr
  C)  Cd
  D)  Hg
  E)  none of the above

168)  Which of the following elements are fourth period semimetals? 168) ______
  A)  Sb and Te
  B)  Po and At
  C)  Ge and As
  D)  Si and Ge
  E)  none of the above

169)  Which of the following elements are fifth period semimetals? 169) ______
  A)  Po and At
  B)  Ge and As
  C)  Sb and Te
  D)  As and Sb
  E)  none of the above

170)  Which of the following elements are sixth period semimetals? 170) ______
  A)  Te and Po
  B)  Ge and As
  C)  Po and At
  D)  Sb and Te
  E)  none of the above

171)  What terms refer to a horizontal row in the periodic table of elements? 171) ______
  A)  period or family
  B)  group or family
  C)  period or series
  D)  group or series
  E)  none of the above

172)  What is the term for the elements with atomic numbers 21, 39, 57, and 58-71? 172) ______
  A)  actinide series
  B)  rare earth elements
  C)  transuranium elements
  D)  lanthanide series
  E)  none of the above

173)  What is the term for the elements in Groups 1, 2, 13-18? 173) ______
  A)  transition elements
  B)  representative elements
  C)  inner transition elements
  D)  rare earth elements
  E)  none of the above

174)  What is the term for the elements in Groups 3-12? 174) ______
  A)  rare earth elements
  B)  transition elements
  C)  inner transition elements
  D)  representative elements
  E)  none of the above

175)  What is the term for the electrons that occupy the outermost s and p sublevels of an atom? 175) ______
  A)  kernel electrons
  B)  core electrons
  C)  sublevel electrons
  D)  valence electrons
  E)  none of the above

176)  What is the name of the family of elements in Group IA/1? 176) ______
  A)  alkaline earth metals
  B)  noble gases
  C)  halogens
  D)  alkali metals
  E)  none of the above

177)  What is the name of the family of elements in Group IIA/2? 177) ______
  A)  alkali metals
  B)  halogens
  C)  noble gases
  D)  alkaline earth metals
  E)  none of the above

178)  What is the term for that portion of the atom that includes protons, neutrons, and inner electrons that are not available for bonding? 178) ______
  A)  center
  B)  nucleus
  C)  core
  D)  valence
  E)  none of the above

179)  What is the term for a method of writing the electron configuration whereby all the inner electrons are represented by a noble gas symbol in brackets followed by the valence electrons? 179) ______
  A)  electron notation
  B)  atomic notation
  C)  noble gas notation
  D)  core notation
  E)  none of the above

180)  What is the term for a representation of an atom and its valence electrons that shows the chemical symbol surrounded by a dot for each valence electron? 180) ______
  A)  electron dot formula
  B)  valence formula
  C)  atom dot notation
  D)  core notation
  E)  none of the above

181)  What is the term for the shorthand description of the arrangement of electrons by sublevels according to increasing energy? 181) ______
  A)  electron configuration
  B)  atomic number
  C)  atomic notation
  D)  continuous spectrum
  E)  none of the above

182)  What terms refer to a vertical column in the periodic table of elements? 182) ______
  A)  group or family
  B)  period or series
  C)  period or family
  D)  group or series
  E)  none of the above

183)  What is the name of the family of elements in Group VIIA/17? 183) ______
  A)  alkali metals
  B)  noble gases
  C)  alkaline earth metals
  D)  halogens
  E)  none of the above

184)  What is the term for the two series of elements that include Ce-Lu and Th-Lr? 184) ______
  A)  representative elements
  B)  inner transition elements
  C)  rare earth elements
  D)  transition elements
  E)  none of the above

185)  What is the term for an atom (or group of atoms) that bears a charge as the result of gaining or losing valence electrons? 185) ______
  A)  anion
  B)  polyatomic ion
  C)  ion
  D)  cation
  E)  none of the above

186)  What is the term for the charge on an atom that has lost or gained electrons? 186) ______
  A)  valence charge
  B)  electron charge
  C)  ionic charge
  D)  atomic charge
  E)  none of the above

187)  What is the term for two different ions with the same electron configuration? 187) ______
  A)  isoenergetic
  B)  isotopes
  C)  isonuclear
  D)  isoelectronic
  E)  none of the above

188)  What is the term for the elements with atomic numbers 58-71? 188) ______
  A)  actinide series
  B)  lanthanide series
  C)  transuranium elements
  D)  rare earth elements
  E)  none of the above

189)  Which period of elements, indicated by letter on the periodic table, has electrons whose highest principal quantum number n is 5?


189) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D


190)  Which grouping of elements, indicated by letter on the periodic table above, represents the f-block elements? 190) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

191)  Which grouping of elements, indicated by letter on the periodic table above, represents the d-block elements? 191) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

192)  Which grouping of elements, indicated by letter on the periodic table above, represents the p-block elements? 192) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

193)  Which grouping of elements, indicated by letter on the periodic table above, represents the s-block elements? 193) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

194)  Which groups of elements, indicated by letter on the periodic table, have two unpaired p electrons in their valence shell?



194) ______
  A)  B and C
  B)  B and D
  C)  A and B
  D)  A and C

195)  Atoms of which element, indicated by letter on the periodic table, have the orbital-filling diagram shown below?

195) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

196)  Which orbital-filling diagram represents the anomalous ground state of chromium? 196) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 

197)  Atoms of which element, indicated by letter on the periodic table, have the orbital-filling diagram shown below?


197) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

198)  Which orbital-filling diagram violates Hund's rule? 198) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 

199)  Which orbital-filling diagram represents the ground state of oxygen? 199) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D) 

200)  Which group of elements, indicated by letter on the periodic table, has electrons with the ground-state valence-shell electron configuration ns2 np4?


200) ______
  A)  A
  B)  B
  C)  C
  D)  D

201)  Which orbital-filling diagram violates the Pauli exclusion principle? 201) ______
  A) 
  B) 
  C) 
  D)